c(H+)=
pH=-lgc(H+)=3
【题11】高铁电池是一种可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定放电电压。高铁电池的总反应为
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（）
A.放电时负极反应为3Zn+2OH－===3Zn(OH)2+2 e－
B.充电时阳极反应为Fe(OH)3+5OH－=== FeO42－+4H2O+3e－
C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
【解析】由电池反应可看出放电时锌失电子参与负极反应，A正确；充电时
Fe(OH)3→K2FeO4，铁的化合价升高，参与电解池的阳极反应，B正确；放电时每转移3mol电子，正极应有1mol K2FeO4被还原，C错；放电时正极附近有KOH生成，D正确。
高二化学化学反应原理