高二化学化学反应原理

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【题6】在同温同压下，下列各组化学方程式中，Q1<Q2的是（ACD）
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)  ΔH= -Q1  kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  ΔH= -Q2  kJ•mol-1
B.S(g)+ O2(g)==SO2(g)   ΔH= - Q1 kJ•mol-1
S(s)+ O2(g)==SO2(g)    ΔH= -Q2  kJ•mol-1
C.2C(s)+ O2(g)==2CO(g)   ΔH= -Q1  kJ•mol-1
2C(s)+ 2O2(g)==2CO2 (g)   ΔH= -Q2  kJ•mol-1
D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)  ΔH= -Q1  kJ•mol-1
2H2(g)+2Cl2(g)==4HCl(g)  ΔH= -Q2  kJ•mol-1
【解析】A选项中，生成2molH2O(l)比生成2mol H2O(g)放出热量多。B选项中，S(s)变为S(g)需吸收能量，等物质的量的S(s)生成SO2(g)，放出的能量少于S(g)生成SO2(g)放出的能量。C选项中，C(s)充分燃烧放出的能量大于不充分燃烧放出的能量，所以正确答案为A、C、D。
【题7】将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（B）
①通入CH4的电极为正极  ②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e－→4OH－
③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e－→CO2+2H2O 
④正极的电极反应式是CH4+10OH－→CO32-+7H2O+8e－
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动  ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
A.①③⑤     B.②④⑥      C.④⑤⑥      D.①②③
【解析】CH4燃料电池中发生的氧化还原反应为CH4+2O2== CO2+2H2O。碳的化合价升高，CH4为负极材料上发生反应的物质，O2为正极材料上发生反应的物质，②④正确。在原电池溶液中，阳离子向原电池正极移动，阴离子向负极移动，正确的为②④⑥。
【题8】四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（D）

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www.yf1234.com  A B C D
电解质溶液 HCl AgNO3 BaCl2 KOH
pH变化 减少 增大 不变 增大
【解析】A选项就是分解HCl，所以是溶质HCl减少，故溶液的pH值增大。B选项是属于放氧生酸型，所以溶液的pH值减小。C选项是属于放氢生碱型，所以溶液的pH值增大。D选项实质是电解水，所以溶液的pH值增大。因此答案为D。
【题9】电解硫酸溶液时，放出25mL（标准状况）O2，若以等量的电荷量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的是（D）
A.45mL        B.50mL         C.75mL        D.100mL
【解析】电解硫酸时，实际电解水，通过电子的物质的量= ，
而电解盐酸溶液，实质是HCl分解，则生成的气体有氢气和氯气，所以生成的气体体积为 。
【题10】用惰性电极电解pH=6的CuSO4溶液500mL，当电极上有16mg铜析出时，溶液的pH约为（设电解前后溶液体积变化可忽略，阴极上无H2析出）（B）
A.1           B.3            C.6          D.9
【解析】电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，生成H2SO4的物质的量=   则此时溶液中

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