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化学平衡电离平衡复习课教案,
+和OH－浓度有什么关系？
［学生回答，教师板书］
2.溶液的酸碱性和pH：
［师］溶液的酸碱性除可用H+和OH－浓度的相对大小表示以外，还可以用什么的大小表示？
［生］pH
［师］溶液的pH如何计算？
［生］H+浓度的负对数。
［师］25℃时，溶液的pH与酸碱性有何关系？
［学生回答，教师接上板书］
［师］请同学们做以下几道练习题：
［投影］
1.在不同温度下，水的离子积K25℃=1×10－14 K35℃=2.1×10－14，下列叙述正确的是（ ）
A.pH随温度的升高而增大
B.在35℃时，c(H+)＞c(OH－)
C.水在25℃时，电离程度大
D.水的电离是吸热的
2. 重水（D2O）的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD=－lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（ ）
A.中性溶液pD=7.0
B.0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12
C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2
D.在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL的0.2 mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
3.要使10 mL 0.05 mol·L－1的硫酸溶液pH变为7，应采用的方法是（ ）
A.加水稀释至1000 mL
B.加入10 mL 0.1 mol·L－1的氨水
C.加入100 mL 0.005 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
D.加入100 mL 0.05 mol·L－1的NaOH溶液
答案：1.D 2.CD 3.C
［过渡］不同的盐对水的电离平衡的影响是否相同呢？
［生］不相同。
［师］盐对水的电离的影响程度也就是盐的水解程度与哪些因素有关呢？下面我们复习第三个问题。
［板书］三、盐类的水解
［师］盐类水解的实质是什么？
［板书］1.实质
［生］盐电离出的离子与H2O电离出的H+或OH－结合，从而促进水的电离。
［师］盐电离出的离子能不能全部或大部分与H2O电离出的离子结合？
［生］不能。
［师］也就是说盐的水解程度一般来说是微弱的，但也有少数盐可以完全水解或水解程度很大，也就是一些资料上提到的双水解。即阳离子和阴离子都水解，相互促进。如Al2S3、CH3COONH4。那么盐的水解及溶液酸碱性有何规律？
［板书］2.规律
［生］谁弱谁水解，谁强显谁性。
［教师补充并板书］谁弱谁水解，两弱剧水解；谁强显谁性，两弱具体定。
［师］水解程度的大小由哪些因素决定？
［板书］3.影响因素
［生］盐水解生成的酸或碱的相对强弱、浓度、温度。
［师］这些因素对盐的水解程度的影响有何规律？
［生］酸、碱越弱越水解，浓度越小越水解，温度越高越水解。
［讲述］盐类水解的知识在日常生活中有广泛的应用，如某些溶液的配制、化肥的混施、泡沫灭火器的原理等，都涉及盐的水解知识，盐的水解也是常考的知识点，请同学们做下列练习题：
［投影］
1.将滴有甲基橙试液的饱和醋酸钠溶液加热，溶液的颜色是（ ）
A.黄色不变 B.黄色变橙色
C.黄色变红色 D.橙色不变
2.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，今有下列几种说法，其中错误的是（ ）
①相同物质的量浓度的AOH和H
化学平衡电离平衡复习课教案
化学平衡电离平衡复习课教案
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发布日期：06-12 15:05:30 | 高二化学教案