越小，酸性越小。
碱性溶液： ， ， 越大，碱性越强， 越小，碱性越弱。
（2）溶液酸碱性的表示法：
①当 或 大于1mol/L时，可直接用 或 来表示溶液酸碱性。
②若 或 小于1mol/L，如 ，或
，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。
练习：
1．25℃时，纯水的pH？
解：纯水，25℃时
∴
答：25℃纯水pH为7。
2．物质的量浓度为 盐酸溶液pH？
解：
1 ： 1
∴
答： 盐酸pH为2。
3．物质的量浓度为 的 溶液pH？
解：
1 ： 1
∴
∴
答： 盐酸pH为12。
③溶液中 ，pH与溶液酸碱性关系。
在中性溶液中，
在酸性溶液中，
酸溶液酸性越强， 越大，pH越小。
在碱性溶液中，
碱溶液碱性越强， 越小，pH越大。
重点、难点剖析：
1．影响水电离的因素
（1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大， 也增大。
25℃时，
100℃时，
（2）酸或碱电离出来的 或 都会抑制水的电离，使水电离出来的 与 浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的 或 ，而与酸碱的强弱无关。
（3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。（具体实例待学习盐水解时介绍）
2．在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的
（1）酸溶液中：溶液中 约等于酸电离出来的 ，通过求溶液中 ；水电离出来的 等于 ；
（2）碱溶液中：溶液中 约等于碱电离出来的 ，通过求溶液 ，此 就是水电离出的 且等于溶液中水电离出来的 。
（3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中 等于水电离出来的 ；
在水解呈碱性盐溶液中，溶液中 等于水电离出来的 。
pH计算的基本思路与方法：
一、知识要点
1． ，关键是求溶液的 。
2．强酸溶液中 ，直接由电离方程式求算。
3．强碱溶液中 ，先根据强碱电离方程式，求出
水的电离和溶液的pH