晶体的类型和性质单元总结_高三化学教案

标签：高三化学复习教案,高中化学教案,http://www.yf1234.com 晶体的类型和性质单元总结,

每个六边形独占______个C原子

SiO₂

硅氧四面体

最小环上有______个原子

干冰CO₂

面心立方

等距相邻有______个CO₂分子

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4．四种晶体熔、沸点对比规律

①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。

离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点高于 NaCl

②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。如：F₂、Cl₂、 Br₂、I₂和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。

③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。

④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如ⅢA的Al， ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。

一、选择题

1．含有非极性键的离子化合物是 ( )

A．C₂H₂ B．Na₂O₂

C．(NH₄)₂S D．CaC₂

晶体的类型和性质单元总结

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