溶液
中， ；
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（2）定量关系（恒等式关系）
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， 根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，
在 溶液中：
例题分析：
解题思路：
溶液中存在二个守恒关系
a
本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”
用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。
分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。
探究习题
一题多变
原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
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(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）
(A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和
(C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M+]
答案：
A； A； B； D。
点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。
上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。
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化学教案－盐类的水解[第二课时]