等效平衡教案

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    ③   0  1mol              2mol
    结论3:在等温等压的条件下,无论可逆反应的左右两边气体体积是否相等,将起始时的加入量换算到方程式某一边后,各物质的物质的量之比相同,则所达到的平衡状态等效。
    各平衡状态比较:
    (1)相同组分的含量、浓度对应相等
    (2)若起始时无NH3,相同反应物转化率对应相等
    (3)相同组分的物质的量之比=换算后相同组分的起始物质的量之比。
    (4)平衡后的体积之比=换算后相同组分的起始物质的量之比。
    转入:假如我们起始时向该体系中充入NH3又如何呢?分析过程与结论见图示。
    示例:   T、P相等
    2NH3                 N2 + 3H2             
    等    效
    转入:前面我们通过大家的共同分析讨论认识了什么是等效平衡,有哪些情况会使得同一可逆反应达到等效的平衡状态,在这个过程中,我们更重要的是学会了一些分析等效平衡问题乃至于其他平衡问题的方法,下面我们通过以下例题来进一步认识这些解决问题的方法。
    三、等效平衡理论的应用
    1、极值法(换算法)
    例1. 在一个固定容积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)          3C(g)+D(g) ,达到平衡时,C的浓度为amol/L,若维持容器的容积和温度不变,按下列3种配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍为amol/L的是( A C )
    A、 3molC+1molD
    B、 3molC+1molD+1molB 
    C、 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
    D、 3molC+1molD+1molA
    突出:按照计量数之比换算到某一边,看是否相等或成比例。
    可逆反应最终达到的平衡状态与过程无关。
    2、叠加法(比例法)
    例2. 在一个固定容积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)            3C(g),达到平衡时,C的浓度为xmol/L,若维持容器的容积和温度不变, 起始充入4molA和2molB,达到平衡时,C的浓度为_2x _mol/L 。
    叠 加                等 效
    3、建模法:
    例3.在气相条件下(T=500 ℃),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器充入1 g SO2、l gO2,乙容器充入2 g SO2、2g O2则下列叙述的正确的是
    (A  B)
    A.化学反应速率:乙>甲             B.平衡后SO2的浓度:乙>甲
    C.SO2转化率:乙<甲               D.平衡后O2的体积分数:乙>甲
    突出:如何建立模型,所建模型与原体系之间的关系如何。

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