钠的化合物教案

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    [小结]本节课我们重点讲了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种化合物,它们的性质各不相同,用途也各有千秋。
    [布置作业]略
    [板书设计]             第二节  钠的化合物
    一、过氧化钠
    2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
   2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
    二、氧化钠
    Na2O+H2O====2NaOH
    Na2O+CO2====Na2CO3
    三、碳酸钠与碳酸氢钠
    名称 碳酸钠 碳酸氢钠
    ①化学式 Na2CO3 NaHCO3
    ②俗名 纯碱、苏打 小苏打
    ③色态 白色粉末 白色细小晶体
    ④溶解性 溶解度较大 溶解度较小
    ⑤与酸反应的现象及离子方程式 产生气体速度比NaHCO3慢
    CO +2H+====CO2+H2O↑
    产生气体速度较快
    HCO +H+====CO2↑+H2O ⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式 有白色沉淀生成
    Ba2++CO ====BaCO3↓
    无现象
    ⑦稳定性 稳定 不稳定,加热易分解
    2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑
    +H2O
    ⑧用途 玻璃、制皂、造纸、纺织 发酵粉、药剂
    [教学说明]
    本节课采取了启发、探究式教学法,旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结,并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑,让学 生通过对比、讨论析疑、释疑,来培养学生分析问题和解决问题的能力

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