【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我们学习硝酸的化学性质。根据硫酸的化学性质我们应该从哪几个方面研究硝酸的化学性质。
【提示】注意与浓硫酸进行比较。哪一个剧烈。
【指导学生实验】
【总结】初中我们已经学过硝酸的具有酸的通性，硝酸没有吸水性和脱水性。我们今天主要从氧化性来学习硝酸的特性。
【板书】二、硝酸的化学性质
1、与金属的反应
（1）与不活泼金属反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【回答】酸性、氧化性（与铜、与碳）、吸水性、脱水性，常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化
【学生通过实验探究浓硝酸的氧化性】
【实验：铜与浓硝酸反应】
现象：产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈，比铜与浓硫酸反应剧烈，铜与浓硫酸需要加热，铜与浓硝酸反应不需要加热。
推测产物，试写反应的化学方程式。
【推导】
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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化学教案－第三节 硝酸