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氧族元素,
颜色：无色 淡黄色 灰色 银白色
状态：由气 → 固
密度：由小 → 大
熔沸点：由弱 → 强
[设问]单质物理质的变化规律与其相对分子质量有何关系？体现了自然界的什么规律。
[回答]随着相对分子质量的增加，单质的颜色由浅到深，密度、熔沸点都逐渐升高，从而体现了自然界由量变到质变的变化规律。
[过渡]前面我们从氧族元素原构结构的相同与不同预测出它们的化学性质既有相似性，又有差异性，首先讨论相似性。
[板书]三、单质的化学性质
1．相似性：
[思考]硫有哪些化学性质？
[回答]能与大多数金属反应，可与氢气化合，有可燃性。
[板书]（1）与大多数金属反应。
（2）均能与氢气化合生成气态氢化物（H2R）。
（3）均能在氧气中燃烧。
（4）氧化物对应的水化物都为酸。
SO2—H2SO3 SO3—H2SO4
SeO2—H2SeO3 SeO3—H2SeO4
TeO2—H2eO3 TeO3—H2eO4
RO2—H2RO3 RO3—H2RO4
（5）都具有非金属性。
[过渡]氧族元素原子结构的不同和递变决定了单质化学性质的差异性和递变性。
[板书]2．递变性（从O→Te）
[指导阅读]第126页，表6－1，“氢化物”一栏
[讨论]怎样判断气态氢化物稳定性强弱？
[回答]可通过反应条件和反应的难易程度来判断气态氢化物稳定性强弱，反应条件越容易，反应的程度越剧烈，生成的氢化物越稳定。
[讲述]由课本127页可看出单质与H2化合的条件由易到难，所以生成气态氢化物的稳定性应由强到弱。
[板书]（1）气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
[讨论]氢化物的还原性如何变化？
[回答]氢化物（H2R）中，-2价R元素处于最低价态，只具有还原性，随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，失电子能力依次增强，因而氢化物的还原性逐渐增强。
[板书]（2）气态氢化物的还原性逐渐增强氧族元素由www.yf1234.com收集及整理,转载请说明出处www.yf1234.com
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[讨论]气态氢化物水溶液的酸性有何变化规律？
[分析]影响酸性大小的因素很多，但归根到底反映在与H原子直接相连的原子，对它的束缚力的强弱上，对H原子的束缚力越弱，释放H+就越容易，因而酸性就越强。
氢化物中原子间结合方式可用下式表示：H－R，随着R原子电子层数的增多，原子半径依次增大，得电子能力依次减小，对H原子的束缚力逐渐减弱，释放H+的能力逐渐增强，因而氢化物水溶液的酸性逐渐增强。
[板书]（3）气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强。
[讨论]最高价氧化物对应水化物的酸性如何变化呢？
[分析]最高价氧化物对应的水化物可表示为H2RO4，原子间的结合方式可用下式表示：H－O－R，可见含氧酸的强弱应主要取决于O原子对H原束缚力的强弱。随着R原子半径依次增大，R对O原子的束缚力依次减为，使得O原子对H原子的束缚力依次增强，释放H+程度由易到难，因而H2RO4的酸性依次减弱。所以同族中，同种类型的含氧酸的酸性随着原子序数的增加而减弱。如：H2
氧族元素
氧族元素
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发布日期：06-12 15:03:24 | 高一化学教案