氯气 (2节时)由www.yf1234.com收集及整理,转载请说明出处www.yf1234.com
www.yf1234.com 3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分?
4.实验室制取的氯气中会含有少量HCl气体和H2O,为什么?
如何除去?应先除什么后除什么?为什么?
【板书设计】:
一. 一.氯气的性质
1. 1.物理性质
(1)色、味、态: 黄绿色有刺激性气味的气体
(2)密度: 比空气大
(3)水溶性:能溶于水(常温下,1体积水约能溶解2体积氯气)
常压,-34.6 C
2. 2.化学性质
(1) (1) 与金属的反应
点燃 点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl (白烟) Cu + Cl2 === CuCl2 (棕黄色烟)
点燃
推广： 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 (白烟)
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 (棕褐色烟，注意：不生成FeCl2)
CuCl2溶液
黄色 黄绿色 绿色 蓝色
(2) (2) 与非金属的反应
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理）
光照
H2 + Cl2 === 2HCl（爆炸）
点燃
三氯化磷 （白色烟雾）
PCl3 + Cl2 === PCl5 （固体）
五氯化磷
（3）与水的反应
氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，
大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
Cl2 + H2O === HCl + HClO (次氯酸)
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；
久置氯水则几乎是盐酸溶液
光
（2）HClO的基本性质 ②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑
③强氧化性；
④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，
故氯水可用作自来水消毒。
（4） （4） 与碱的反应
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂白粉）
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O （吸收氯气）
注意：
（1）（1）Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的：
Cl2 + H2O === HCl + HClO
NaOH NaOH
NaCl + H2O NaClO + H2O
结果：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
但两者又有很大区别：
Cl2 + H2O的反应很不完全，Cl2与H2O可大量共存，
而Cl2 + 2NaOH的反应则快而完全，Cl2与碱不能大量共存。
（2）（2）漂白粉
①制取反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
②主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2
③有效成分：Ca(ClO)2
④用途：杀菌消毒，漂白
⑤使用方法：与稀酸混合。只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能
表现其漂白杀菌作用。
比HClO强的酸(H )
Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO
⑥失效原因及保存方法：
在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO
光
2HClO === 2HCl + O2↑
所以应置于避光干燥处保存。
小结：
1．1．是一种很活泼的非金属单质，具有助燃的性质。
2．2．氯气所发生的化学反应的基本规律是：
得2个电子
它的化学活性是由其原子最外层7个电子（易得电子）的结构决定的。
二. 二.氯气的用途: 重要的化工原料
三. 三.氯气的实验室制法
△
1．药品及原理: MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2．2．仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置
3．实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集
4．收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法）
5．尾气处理：用碱液吸收
四．氯气的工业制法：（氯碱工业）
通 电
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
氯气 (2节时)由www.yf1234.com收集及整理,转载请说明出处www.yf1234.com
氯气 (2节时)