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氧化还原反应

浏览次数: 638次| 发布日期:06-12 15:01:32 | 高一化学教案
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二、常见的氧化剂和还原剂

  1.氧化剂

  活泼的非金属: 等。

  含有较高化合价元素的化合物: 、浓 等。

  2.还原剂

  金属: 等;

  某些非金属: 等;

  含有较低化合价元素的化合物: 等。

  注意:氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的,是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件,不同反应中,可以作还原剂,也可做氧化剂。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

  1.单线桥法:在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系,在线上标出电子转移总数,箭头指出转移的方向。

  例如:

  2.双线桥法:此法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数,化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如:

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四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

  置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应

教学设计方案

第一节 氧化还原反应

教学目标
知识目标
  1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应,使学生进一步了解化学反应的多种分类方法,并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
  2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
  3.使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
能力目标
  通过“讨论式”学习方法的训练,培养学生独立思考及分析,解决问题的能力。
情感目标
培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
教学重点、难点
  重点:用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
  难点:用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应,并能灵活运用。
教学方法:复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈
教学手段:投影
教学过程
  [引言]在漫长的历史长河中,火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用,要探索火的奥秘,就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。
  [板书]第一章 化学反应及其能量变化
  [提问]在初中化学中,同学们曾学习过燃烧,什么是燃烧呢?(请一位学生回答)
  [讲解]燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应,那么本节课我们将进一步研究。
板书]第一节 氧化还原反应
  [提问]初中阶段,我们曾学习过木炭在氧气中燃烧:

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