第一册有关化学方程式的计算

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    答：加热12．25gKClO3，可制得O24.8g．

    例3  把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为g.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？

    分析  MｎO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g, 这3.84g就是放出O2的质量，这也是解本题的关键．

    解  根据质量守恒定律

                 mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

    设生成物中KCI质量为ｘg

                 2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

                                      149        96

                                       x         3.84g

   =              ∴ x=5.96g

    MnO2的质量    9.48g – 5.96g = 3.52g

    答：氧气的质量为3.84g，剩余物为KCl和MnO2质量分别为5.96g和3.52g.

    例4  在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下ρO2＝1.43g／L）

    分析  根据化学方程式的计算要求单位一致，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量．再根据Ｖ气 =  进行换算．

    解  设需要氧气的质量为ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的质量为y．

               4P    +   5O2          2P2O5

4×31     5×32          2×142

6.2g        x              y

           =  =            ∴x=8g        y=14.2g

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